informe efecto calorífico de las reacciones químicas

presencia de un precipitado de color blanco en el fondo del tubo. Multiplique las dos medias reacciones para que el número de electrones en una reacción sea igual al número de electrones en la otra reacción. Calcular el error experimental. el acetato \(\ce{(C2H3O2- )}\), bicarbonato \(\ce{(HCO3- )}\), nitrato \(\ce{(NO3- )}\), y clorato \(\ce{(ClO3- )}\) iones, carbonato \(\ce{(CO3^2-)}\), chromato \(\ce{(CrO4^2- )}\), fosfato \(\ce{(PO4^3- )}\), y iones de sulfuro (S. Compuestos de estos aniones con cationes de metales del grupo 1 y ion amonio. la identificación de las reacciones y productos fue rápida debido a los procesos que . Esta regla se cumple hasta que la temperatura alcanza un valor . Argumentos en contra de los parabenos. Es muy comGn que las sustancias que participan de una reacción química Acido - Base. g Los ácidos débiles se encuentran comúnmente en la naturaleza, siendo las sustancias en parte responsables del sabor ácido de las frutas cítricas, la sensación punzante de las picaduras de insectos y los olores desagradables asociados con el olor corporal. BaCl6a @ BaSO<( ? Experimentalmente la siguiente reacción contiene unas gotas de almidón, se puede oxígeno presente en el compuesto original( y por lo tanto( la fórmula mínima con uno amarillo para producir un líquido verde. Las reacciones redox involucran un cambio en el número de oxidación para uno o más elementos reactivos. 13  De hecho, el objetivo del desarrollo químico es conseguir la mayor conversión posible de reactivos, lo que daría como resultado el rendimiento más elevado. Sin embargo, la estabilidad química de un alimento a menudo se correlaciona mejor con la actividad de agua, aw, que con el contenido de humedad. El galio se oxida, su número de oxidación aumenta de 0 en Ga(, Esta es una reacción redox. Además, se pudieron obtener un ahorro anual de 50 000 $ en los costes de producción gracias al menor coste del equipo y al mayor tamaño de los lotes. agua puede sufrir diversos cambios físicos. La ecuación iónica neta para esta reacción, derivada de la manera detallada en el módulo anterior, es, (c) Los dos productos posibles para esta combinación son PbCO3 y NH4NO3. mL 6 2Cla. PROPORCI>N QUÍMICA en la composición química de las sustancias que no es tan f#cil de revertir. Free access to premium services like Tuneln, Mubi and more. Para los propósitos de esta breve introducción, consideraremos sólo los tipos más comunes de reacciones ácido-base que pasan en soluciones acuosas. determinamos que fue exitoso dic$o experimento. (b) Regla número 3 sugiere que el número de oxidación para el oxígeno es −2. La reacción inversa (disociación del agua en iones H1+ y OH1–) representa el calor de disociación del agua, que es igual al calor de neutralización con signo opuesto, o sea HoDISOCIACIÓN = + 56,9 kJ. La acumulación de materia prima, el calor o la entalpía de la reacción y el calor específico son algunos de los parámetros clave necesarios para crear casos de fallo de enfriamiento de la reacción deseada. 2.5.1. A partir de los datos de los experimentos, se pudo estimar la temperatura y el régimen de dosificación, además del tiempo y el rendimiento de refrigeración necesarios para las operaciones del reactor de la planta. Activate your 30 day free trial to continue reading. cantidad de calor asociada a las reacciones químicas y a los cambios físicos se establece midiendo los cambios de temperatura de la disolución. El efecto calorífico de una reacción que transcurre a presión constante Qp, es una medida cuantitativa de la variación de su entalpía o calor de reacción H: Si bajo esta condición se libera calor al ambiente, la entalpía del sistema decrece (H es negativo) y se dice que la reacción es exotérmica, y si absorbe calor, el sistema evidencia un incremento en su entalpía (H es positivo), que es característica de una reacción endotérmica. LEY CONSERVACIÓN DE LA MATERIA “En toda reacción química la suma de los pesos de los reactantes es igual a la suma. La media reacción de hierro muestra una carga total de 2+ en el lado izquierdo (1 ion Fe2+) y 3+ en el lado derecho (1 ion Fe3+). The LibreTexts libraries are Powered by NICE CXone Expert and are supported by the Department of Education Open Textbook Pilot Project, the UC Davis Office of the Provost, the UC Davis Library, the California State University Affordable Learning Solutions Program, and Merlot. 2 = Uno de los efectos que nos puede sugerir que ha existido una reacción química son los cambios de temperatura: S)l1a!o de Bar"oI *ustancia de aspecto cristalino de color blanco o amarillo. El campo de estudio de la química cobró especial relevancia cuando se descubrieron las relaciones existentes entre las cantidades y/o volúmenes de las sustancias en las reacciones químicas. ZnCl2 ecuación de la reacción #cidoLbase a)ustadaI, !uesto que la reacción es mol a mol( en el punto de equivalencia se cumplir# En una reacción de precipitación las sustancias disueltas reaccionan para formar uno (o más) productos sólidos. para formar un solo compuesto. Como ejemplo, considere la ecuación mostrada aquí: El proceso representado por esta ecuación confirma que el cloruro de hidrógeno es un ácido. (Sugerencia: considere los iones producidos cuando un ácido fuerte se disuelve en el agua). Una reacción propulsora típica en la que el aluminio sólido se oxida con perclorato de amonio se representa por esta ecuación: \[\ce{10Al}(s)+\ce{6NH4ClO4}(s)\rightarrow \ce{4Al2O3}(s)+\ce{2AlCl3}(s)+\ce{12H2O}(g)+\ce{3N2}(g)\]. 1) Todos los elementos están constituidos por pequeñas partículas llamadas átomos que son indivisibles e indestructibles. endobj El objetivo de este informe es presentar los resultados de la investigación realizada y sustentar por medio de estrategias el lanzamiento al mercado de nuestro innovador producto H2-Cola. Escriba la reacción de síntesis entre el magnesio y el oxígeno. Las reglas de solubilidad indican que todas las sales de nitrato son solubles, pero que AgF es una de las excepciones a la solubilidad general de las sales de fluoruro. Efecto luminoso. En tal caso, la temperatura del contenido del reactor aumentará proporcionalmente hasta la conversión del material sin reaccionar. Mientras que el calor de una reacción de esterificación típica ronda entre los 50 y 70 kJ/mol, en las reacciones de hidrogenación de compuestos nitrosos puede llegar a ser de 300 a 600 kJ/mol. Un enfoque muy útil es usar el método de reacciones medias, que usa los siguientes pasos: Ejemplo \(\PageIndex{5}\): Balanceado REACCIONES DE REDOX EN una SOLUCIÓN ACÍDICA. Un ejemplo común de este tipo de reacción es la oxidación ácida de ciertos metales: Los elementos metálicos también se pueden oxidar por soluciones de otras sales metálicas; por ejemplo: Esta reacción se puede observar si colocas un alambre de cobre en una solución que contiene una sal de plata disuelta. • BCO=+( 0$eodore. Esto puede suceder entre dos líquidos y tambi%n cuando un sólido se 754( - y se descompone a 88 -. Es la descarga eléctrica la que da la energía necesaria para que se lleve a cabo. Químicamente diremos que "son procesos en los cuales cambia la naturaleza de las sustancias, es decir, a partir de unas sustancias iniciales llamadas reactivos, se obtienen otras totalmente diferentes denominadas, productos"1. Sorry, preview is currently unavailable.  "a temperatura de cido Ac%tico era menor a la del ambiente( ya. F mol  &(& " 1 La materia y las reacciones químicas. correspondiente. Las reacciones de un solo desplazamiento (reemplazo) son reacciones redox en las que un ion en solución se desplaza (o reemplaza) a través de la oxidación de un elemento metálico. Durante más de 30 años, el RC1 ha sido la referencia de la calorimetría de reacción; RC1 es un instrumento en el que puede confiar. Las reacciones de combustión incompleta se pueden describir mediante las siguientes reacciones químicas: LLAMA Cuando se produce la combustión de un inflamable en una atmósfera rica en oxígeno, se observa una emisión de luz, que puede llegar a ser intensa, denominada llama (más culto, flama). que se encontraba almacenado en la campana extractora/ con Esta ley establece que el calor de reacción o efecto calorífico de una reacción es igual a la suma de los calores de formación de los reactantes: H = mH P R O D U C T O S – n H R E A C T A N T E S, Donde: m y n representan el número de moles de cada reactante en la ecuion quimica. De acuerdo con regla número dos, el número de oxidación para el sodio es +1. En otras palabras, el calor de la reacción varía según el tipo de reacción y los grupos funcionales implicados. Cuando se disuelve en el agua, el amoníaco reacciona parcialmente para producir iones hidróxido, como se muestra aquí: Esto es, por definición, una reacción de ácido-base, en este caso involucra la transferencia de iones H+ de moléculas de agua a moléculas de amoníaco.   <>/XObject<>/ProcSet[/PDF/Text/ImageB/ImageC/ImageI] >>/MediaBox[ 0 0 595.32 841.92] /Contents 4 0 R/Group<>/Tabs/S/StructParents 0>> To browse Academia.edu and the wider internet faster and more securely, please take a few seconds to upgrade your browser. Informe de reacciones quimicas Nov. 14, 2016 • 11 likes • 92,383 views Download Now Download to read offline Engineering reacciones quimicas de un laboratorio Doyiana Castañeda vanegas Follow Advertisement Recommended Informe 1 Laboratorio Q. Inorganica UNMSM Reacciones de Cationes y Precipitados Elias Agular Arevalo 2.9k views • 9 slides MARCO TEÓRICO El efecto calorífico de una reacción que transcurre a presión constante es una medida cuantitativa de la variación de su entalpia o calor de reacción. ¡Descarga gratis material de estudio sobre La reacción química - Informe de Laboratorio! Una tableta de soda/gaseosa efervescente la cual le aporta al consumidor beneficiosos nutrientes . View LABORATORIO DE QUÍMICA - EFECTO CALORÍFICO.docx from LIMA,LIMA, 271 at Scientific University of South. La calorimetría de reacción combinada con análisis en tiempo real, como la espectroscopia FTIR in situ, es un método idóneo para estudiar el progreso de una reacción química, la conversión de los reactivos y la formación de productos, productos secundarios y productos intermedios, al mismo tiempo que se mide la información termodinámica, como el calor de la reacción, el flujo de calor, el calor específico o la transferencia calorífica. Mientras que la reacción no deseada se refiere principalmente a la identificación de posibles reacciones secundarias o consecutivas que pueden ir seguidas de una reacción en cadena, la investigación de la reacción deseada demuestra cómo se comporta la reacción en condiciones normales de funcionamiento. El valor obtenido 1masa de oxígeno3 permite calcular la masa del 6lO7. Dos elementos se combinar#n para formar el compuesto binario Diferente que los hidróxidos iónicos, algunos compuestos producen iones de hidróxido cuando se disuelven al reaccionar químicamente con las moléculas del agua. Una reacción química o cambio químico es todo proceso químico en el cual una o más sustancias (reactivos), por efecto de un factor energético, se transforman en otras sustancias llamadas productos.  KClO3 Es una medida cuantitativa de la variación del calor, Do not sell or share my personal information. El efecto calorífico es la cantidad de energía que la unidad de masa de materia puede desprender al producirse una reacción química desoxidación (quedan excluidas las reacciones nucleares, no químicas, de fisión o fusión nuclear, ya que para ello se usa la fórmula E=mc²). . PRÁCTICA Nº2 Velocidad de las reacciones Químicas 1 INTRODUCCIÓN En el presente informe que tiene como titulo velocidad de las reacciones químicas, se definirá que es una velocidad de reacción. La ecuación iónica neta para esta reacción, derivada de la manera detallada en el módulo anterior, es, (b) Los dos productos posibles para esta combinación son LiC2H3O2 y AgCl. \(\ce{Cr2O7^2- + 6e- + 14H+ \rightarrow 2Cr^3+ + 7H2O}\). F > 4(87 g,  Cendimiento de la reacción > 7@ Las reacciones químicas pueden ser complejas y sus mecanismos no siempre se entienden completamente. El m%todo de calentamiento utilizado En morado, el agujero de la capa de ozono según una imagen de la NASA de octubre. Este, es un m%todo para la preparación de oxígeno en el laboratorio. @g > &.8@g n+a > 8.849mol, nno Cxnadas > 8(849 ? Abrir el menú de navegación. OBSERVACIONES E9PERIMENTALES#,  Al mezclar loruro de Bario con sulfato de !otasio se observó la. Suponiendo que el número de oxidación normal para el oxígeno (−2 según regla número 3), el número de oxidación para el azufre se calcula como lo indica regla número 4: Asigne estados de oxidación a los elementos cuyos átomos están subrayados en cada uno de los siguientes compuestos o iones: Usando el concepto de número de oxidación, se ha establecido una definición integral de la reacción redox. El oxígeno se oxida, su número de oxidación aumenta de -1 en H, Esta es una reacción redox (combustión). Por eso, en 1. Qp = - H cambia de color cuando se reGne con $idrógeno sulfurizado o gases tóxicos en Hidróxidos de cationes metálicos del grupo 1 y Ba, el sulfato de potasio y el nitrato de bario, el cloruro de litio y el acetato de plata, el nitrato de plomo y el carbonato de amonio. Los primeros motores que disparan a los 3 s (llama verde) usan una mezcla de combustible líquido/oxidante, y los segundos motores más potentes que encienden a los 4 s (llama amarilla) usan una mezcla sólida. Agosti, A., Bertolini, G., Bruno, G., Lautz, C., Glarner, T., y Deichtmann, W. (2017). Contenido del libro de texto producido por la Universidad de OpenStax tiene licencia de Atribución de Creative Commons Licencia 4.0 licencia. De acuerdo con la Teoría de la disociación electrolítica, la reacción entre un ácido, N a O H ( a c ) + H C l ( a c )  N a C l ( a c ) + H 2 O(ℓ), N a1+ (a c ) +H 1 +(a c )+O H1– (ac )+ Cl1 – ( ac)N a 1 + (ac)+C l1 – (ac)+H 2 O(ℓ). Una tableta de soda/gaseosa efervescente la cual le aporta al consumidor beneficiosos nutrientes, manteniendo el rico y refrescante sabor de siempre. I. Introducción: el efecto calorífico de una reacción química es igual a la suma de los efectos caloríficos de cada etapa de la … químicas. Del mismo modo, el cloro funciona como un agente oxidante (oxidante), ya que eficazmente elimina los electrones del sodio (oxida). 8(8: > 8(89 mol. observar la presencia de yodo, esta reacción se torna de color azul oscuro. El yoduro de plomo es un sólido amarillo brillante que antes se usaba como pigmento de un artista conocido como amarillo de yodo (Figura \(\PageIndex{1}\)). Ambos pasos de una síntesis de indoles, la síntesis de fenilhidrazona seguida de un cierre de anillo Fischer, se investigaron en un calorímetro de reacción RC1. El Clor)ro de &ar"o es una de las sales solubles en agua m#s importantes de A veces, las ecuaciones que representan estas reacciones son muy difíciles de equilibrar usando la inspección, por eso se han desarrollado enfoques sistemáticos para ayudar en el proceso. La corriente eléctrica puede inducir cambios químicos en las sustancias y reacciones químicas. Desnaturalización de las proteínas: con esta reacción se genera un cambio en la estructura de la proteína, al calentarse o combinarse con alcohol o cetona. Kinetics Model for Designing Grignard Reactions in Batch or Flow Operations, Shujauddin M. Changi and Sze-Wing Wong, Org. . En condiciones típicas, solo alrededor del 1% del amoníaco disuelto está presente como iones de \(\ce{NH4+}\). • *e concluyó que las reacciones químicas se mani Descarge gratis en http://cnx.org/contents/[email protected]).". :5(7;g ? 2.- el efecto calorífico de una reacción química es igual a la suma de los efectos caloríficos de cadaetapa de la reacción:teoría de la disociación electrolíticala reacción entre un ácido fuerte y una base fuerte:y después de simplificar, obtenemos la reacción termoquímica de la reacción de neutralización:la neutralización siempre dará como resultado … Clipping is a handy way to collect important slides you want to go back to later. unas de fenolftaleína para terminar su acidez y basicidad. =6l > = 0ubo muestra ? Este módulo dará una introducción a tres de los tipos más frecuentes de reacciones químicas: precipitación, ácido-base y oxidación-reducción. (2017). El calor de la reacción describe el intercambio de la cantidad total de energía cuando los reactivos se convierten en productos. En la reacción entre sodio y cloro para producir cloruro de sodio, el sodio se oxida (su número de oxidación aumenta de 0 en Na a +1 en NaCl) y el cloro se reduce (su número de oxidación baja de 0 en Cl2 a -1 en NaCl). La cantidad de calor de la reacción está directamente vinculada con la gravedad de los incidentes, en caso de que se produzcan, y se usa especialmente en la evaluación de reacciones, el escalado y los cálculos relacionados con la seguridad del proceso. Learn faster and smarter from top experts, Download to take your learnings offline and on the go. &18(8893 > 8(8;: mol, 8(57 mLg  . E9PERIENCIA %;# Ceacción de +eutralización. Debido a su diferente estructura, los aldehídos generan alcoholes primarios y las cetonas . La media reacción del cromo muestra una carga total de (1 × 2−) + (14 × 1+) = 12+ en el lado izquierdo (\(\ce{1Cr2O7^2-}\) ion y 14 H+ iones) . (view fulltext now). Considere, por ejemplo, una reacción similar a la que produce \(\ce{NaCl}\): El producto de esta reacción es un compuesto covalente, así que la transferencia de electrones en el sentido explícito no está involucrada. La esterificación de fischer es una reacción de control termodinámico en la cual, debido a su lentitud, el éster más estable tiende a ser el producto mayoritario. Balancee los átomos de oxígeno usando la adición de moléculas de H, Balancee los átomos de hidrógeno agregando iones H. Si es necesario, multiplique los coeficientes de cada media reacción por los números enteros más pequeños posibles para obtener números iguales de electrones en cada uno. La mayoría de los aldehídos y cetonas reaccionan fácilmente con reactivos de transferencia de hidruro como son los hidruros metálicos. Descargar normalizada( calcul#ndose la concentración en #cido ac%tico a partir de la reacción química. �l�b�#6d�7d��큌 ���N~:$�*�{�JT���u�"�P�rPl_��"k�OQ���ؽ%�x�D����&�b�C�Z�qZ����) [�c�! J�Cam�!+1H�o?I"I��H�bS�1����%RX�[��c!P�BC��K�����^S�Q��V���d�`9T��bg>mG�)�DE��#�5�����/�P2Y omo cualquier otro cloruro iónico soluble( Se dará más información sobre estos conceptos importantes en el capítulo de texto sobre soluciones.  H  2 http://www.icarito.cl/enciclopedia/articulo/segundo-ciclo-basico/ciencias-naturales/la-materia-y-sus-transformaciones/2009/12/62-7058-9-reacciones-quimicas.shtml 1, http://www.eis.uva.es/~qgintro/esteq/tutorial-02.html 2, http://redescolar.ilce.edu.mx/redescolar/publicaciones/publi_quepaso/lavoisier.htm 3, Planteamiento del Problema Para comenzar nuestra investigación se tendrá en cuenta la población estudiada que está ubicada en el 3° ciclo (7°, 8° y, Reacción química Una reacción química o cambio químico es todo proceso químico en el cual dos o más sustancias (llamadas reactantes), por efecto de un, Reacción químicaDe Wikipedia, la enciclopedia libre Saltar a: navegación, búsqueda Una reacción química o cambio químico es todo proceso químico en el cual dos o, Practica # 7 Reacción Química La materia es susceptible a sufrir cambios físicos a los cuales se les llaman fenómenos. El balance energético de absorción o emisión determina si una reacción libera o requiere energía para llevarse a cabo. • El porcentaje de rendimiento a partir de una reacción química. We've encountered a problem, please try again. La atmósfera de la Tierra contiene 20% oxígeno molecular, O2, un gas químicamente reactivo que es importante en el metabolismo de los organismos aeróbicos y en muchos procesos ambientales que forman al mundo. F > 8(: mol de ,& Calor de Solución:   Además, según la ley de conservación de la masa, en una reacción . Aparte de los dos compuestos iónicos originalmente presentes en las soluciones, AgNO3 y NaF, dos compuestos iónicos adicionales se pueden derivar de esta colección de iones: NaNO3 y AgF. Entre otras, el calor de la reacción es una de las propiedades termodinámicas empleadas en el desarrollo químico, el escalado y la seguridad para escalar procesos del laboratorio a la fabricación. f#cilmente por valoración con una disolución de $idróxido sódico previamente Para las reacciones identificadas como redox, nombre el oxidante y el reductor. Solo los seis electrones son especies redundantes. Las reacciones químicas se caracterizan por la aparición de nuevas sustancias a partir de otras. ���h���>��:�U��v&GNQK�� Q[��`>ci�@A��׎K|��U�BQu�rA+֫vÀ�̺r������mK5�n�՚j�6�F���.��F6,�{��-蕨. \[\ce{H3O+}(aq)+\ce{OH-}(aq)\rightarrow \ce{2H2O}(l) \nonumber\]. El efecto calorífico de una reacción química es igual a la suma de los efectos caloríficos de cada etapa de la reacción. La conversión térmica es información relevante para el desarrollo de los procesos químicos y describe la relación que existe entre el calor parcial de la reacción en función del tiempo y el calor total de esta. El efecto calorífico, también llamado efecto Joule Puede ser explicado a partir del mecanismo de conducción de los electrones enun metal. Las reacciones sólidas de combustible de cohetes, como la que se muestra al rato, son procesos de combustión. disuelve en un líquido. Mientras que la conversión térmica al final de la reacción es siempre del 100 %, la conversión química puede ser menor y varía según la elección de los parámetros del proceso. En Comentar Copiar × Guardar. En las Handling Hydrogen Peroxide Oxidations on a Large Scale: Synthesis of 5-Bromo-2-nitropyridine. reacciona con la fenolftaleína la solución se torna de color grosella. Calcule los estados de oxidación de elementos en compuestos. Las reacciones de descomposición (por ejemplo, la descomposición de explosivos) son mucho más potentes que cualquiera de las reacciones químicas . Las reacciones ácido-base involucran la transferencia de iones de hidrógeno entre los reactivos. Describe el cambio del contenido de energía cuando los reactivos se convierten en productos. ��{�vs�i��EK�m����R� G P a!9b �$��;DlB�"i�N'�����R����{a��z�Tlgfb���$Cj���v����@��1xc�'r�'�c�t�m����>t#�qBB�����'t���iP�"Ā';�Jl������U�0��m�#g�Q��X���"Z? <> �dn 4Cs�n�ŮX�g���2>�:�P�\n!�=̫ ��R�j���=�@b��C�8���[���{�ҭ�4C�� Cambios de fase: cuando se hierve agua al cocinar o preparar café o . química. :��#��:W�� d"}e��DɱE�2���(�{H���m�܇�˕���QkMoե�oѱEk\�q��Jo��@�e5�\ah�������#��{�����A�/��?��h@��4ޜf��Y)�6yMo�&��+y��|Px�0 =Ti�a}�CEF���63Pnj�FE�Cdl���}�FW����4�c�_A�y�Q�0=�^��5�Ǩ��y_M�����T�8P�j+N�{�G�S�`��!�-��0�}�}. La media reacción del hierro no contiene átomos de H. La media reacción del cromo muestra 14 átomos de H a la derecha y ninguno a la izquierda, por eso se agregan 14 iones de hidrógeno al lado izquierdo. Paul Flowers (Universidad de Carolina del Norte - Pembroke), Klaus Theopold (Universidad de Delaware) y Richard Langley (Stephen F. Austin Universidad del Estado) con autores contribuyentes. fusión de ;;5 - y se evapora a :@88 -. CaCO3 + 2CH3COOH => Ca (CH3COO)2 + CO2 + H2O La reacción toma lugar cuando en un vaso con vinagre depositamos un huevo. ='gO&, =6l> :;(87g ? Sin embargo, también es posible que las reacciones químicas sean más violentas a altas temperaturas y puedan ser peligrosas para la salud y la seguridad. Desde hace tiempo, las consideraciones de seguridad han pasado a ser un componente esencial del desarrollo de procesos químicos, y los conceptos de seguridad se desarrollan de forma periódica durante el diseño del proceso piloto o de gran escala. Objetivo: Conocer mediante la experimentación y el balanceo de ecuaciones las diferentes tipos de reacciones químicas (síntesis o adición, descomposición, sustitución simple y sustitución doble), cciones importantes Cada oveja con su pareja Relaciona los conceptos de la columna de la derecha con los correspondientes en la columna de la izquierda, REACCIÓN QUÍMICA: Una reacción química o cambio químico es todo proceso químico en el cual dos o más sustancias (llamadas reactantes), por efecto de un, REACCIONES QUÍMICAS 1. A 8(@5g Hace 35 años, el Protocolo de Montreal decretó la eliminación de 96 sustancias químicas —usadas en su . Muchas reacciones de este tipo involucran el intercambio de iones entre compuestos iónicos en solución acuosa y algunas veces se conocen como reacciones de doble desplazamiento, reemplazo doble o metátesis.

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